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初三化学溶质质量分数计算题
1、把2克氧化钠溶于98克水中，求所得溶液的溶质质量分数。
2、设溶质的质量分别为X，Y。根据题目所给信息，列出等式：（60%*X+10%*Y）/（X+Y）=20%。进一步化简等式，得40%*X=10%*Y。由此，我们得出X/Y=1/4。
3、=CaSO4+2H2O （1分）98 74 150t×17% y （1分）（1分）解得： y=165 t （1分）熟石灰的质量= =22 t （1分）（1）废水中硫酸的质量分数是17％；（2）处理150 t这种废水，需要熟石灰22．2 t。
4、铜锌合金中的铜是不和稀硫酸反应，所以，先计算出合金中锌的质量，再求铜的质量。
5、计算过程；（1）溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数 则可以算出 盐酸溶质的质量；5000gx20%=1000g （2）根据【溶质中溶液的质量分数=（溶质质量/溶液质量）x100%】得到 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数 【已知盐酸溶质的质量1000g.，盐酸溶质的质量分数38%。求盐酸的溶液质量。
6、用90g蒸馏水稀释10g浓Hcl，求溶液中溶质的质量分数。解：HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% HCl%=10 取一定量的石灰石样品放入到100g3%的稀盐酸溶液中，恰好反应，求反应后溶液中溶质质量分数。
初中化学计算题!要详细的答案解析!!!
1、答案：50mL 操作步骤 计算所需的氢氧化钠质量 根据题目所给的信息，需要制备0.1mol/L的氢氧化钠溶液，而100mL的溶液中所含的氢氧化钠质量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol。因此，需要加入的氢氧化钠质量为0.01mol。
2、Cu的质量=50g*80%*80%+50g*（1-80%）=42g 解析：CuO和H2SO4反应没有固体生成，所以滤渣为CU。根据方程式求CuO的质量，再除以全部的质量，即为氧化铜的质量分数。求出氧化铜中铜的质量分数，把氧化铜中铜的质量和铜单质的质量相加，即为铜的质量。PS：全部是初中化学的格式。
3、解。 138g乙醇含碳：138g X 24/46=72g，176g CO2中含碳：176g X 12/44=48g。
初三化学计算题10道(带答案)
1、答案： 34， 1：16， 32g， 16g。 34g过氧化氢完全分解后生成的水所含氧元素的质量。①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是 ；②5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是 t；③上述赤铁矿理论上可炼得含铁98％的生铁 t。
2、已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。
3、答案 （1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）（2）8g （3）8g “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
4、答案为（C） 例同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。
5、铜锌合金中能和稀硫酸反应的只是锌，铜是不会跟稀硫酸反应的。所以，剩下来的固体也只是铜。（20-5）÷20=55%（该样品中锌的质量分数）参加反应的锌为：20-5=15g。根据化学反应方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。得知。锌的物质的量为15÷65×2=0.35g。氢气的质量。
