初三化学题目及答案人教版（初三化学题库及答案免费）
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一道初三化学题,答案知道,要个过程
1、解：（1）设500 mL该空气中甲醛的质量为x，反应掉的高锰酸钾的质量为：300×103mg×58×10-8=74×10-3 mg 4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O 4×158 5×30 74×10-3mg x （2）因为25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。
2、再来除去钙离子 钙离子只有可能是碳酸根才能根除 所以我们用到碳酸根 同上为了没有新的阳离子所以用钠离子 又是过量 溶液中会有Na2CO3 第五问：因为NaCl的溶解曲线比较平稳所以不好用降温的方法。
3、列出算式：根据关系量，列出求解未知数的算式。例如，在计算化学反应速率时，可以列出反应速率与反应物浓度的关系式，然后代入已知条件求解。求解结果：解算式，得出未知数的结果。在计算过程中要注意单位的换算和精度控制，确保计算结果的准确性。
4、化学计算题 要过程 解析 答案 多点的 1） 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%。
5、因为三种金属是同事反应不分前后，而等质量的金属和酸反应铁比锌生成的氢气多。这道题解时，先通过气体生成的速度得出：X=镁；Y=锌；Z=铁；而等质量的三种金属与足量的酸反应时生成氢气的质量镁锌铁；而图中镁和锌生成的气体一样多，说明镁和锌都是过量的。铁可能过量也可能完全反应。
初三化学题,有一包粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、氯化铁、氯化镁...
1、根据上述实验，可得出粉末中可能有的物质是___.NaCl （3）实验c为何要再滴加稀硝酸。
2、由实验①可知，原粉末中一定没有_FeCl3___ ；实验②可说明原粉末中没有__MgCl2_ ；实验③证明原粉末中没有_Na2CO3___（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是___NaCl、Na2SO4__。
3、实验二：取部分白色沉淀，加入稀盐酸。观察到沉淀部分溶解并产生气泡。这表明沉淀是由硫酸钡和碳酸钡组成的。实验三：取少量滤液，加入硝酸银溶液和稀硝酸。观察到白色沉淀的形成。这说明原粉末中含有氯化钾。综合以上实验结果，可以推断该粉末的组成为：氯化钾、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。
4、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；可能含有KNO3。一定没有Na2COAgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成，说明溶液中有Cl离子，如此说明一定有BaCl2的存在。
5、有一包白色粉末，可能是碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生。
求11道人教版初三上册化学方程式计算题及答案,谢谢了!!!
已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解： S=溶解度 P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克 30℃时氯化钾的溶解度为37克。
在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
质量比 = 11/8：7/4 = 11/14。假设碳元素都是1 g，则CO2的质量 = 1/（12/44） = 11/3 g，CO的质量 = 1/（12/28） = 7/3 g，质量比 = 11/3：7/3 = 11/7。
故本题答案为（B）和（C）。这样会得出一个结论：若给出两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。 多步反应的计算 从一个化学反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
